buatlah struktur lewis atom halogen

KIMIAANORGANIK Struktur dan Kereaktifan i f UU No 19 Tahun 2002 tentang Hak Cipta Fungsi dan Sifat Hak Cipta pasal 2 1. Hak Cipta merupakan hak eksklusif bagi pencipta atau pemegang Hak Cipta untuk mengumumkan atau memperbanyak ciptaannya, yang timbul secara otomatis setelah suatu ciptaan dilahirkan tanpa mengurangi pembatasan menurut Buatlahstruktur lewis dari golongan IA, II A. VI A, VII A serta jelaskan cara atom tersebut mencapai kestabilan! SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah MasalahMenulis struktur Lewis untuk , salah satu senyawa yang bertanggung jawab atas penipisan ozon stratosfir. Solusi Langkah 1. Tempatkan atom relatif terhadap satu sama lain. Dalam , , karbon memiliki nomer golongan atau jumlah electron valensi terendah, sehingga C menjadi atom pusat. Alkanadapat bereaksi substitusi dengan halogen. Reaksi substitusi adalah reaksi penggantian atom/ gugus atom dengan atom/gugus atom yang lain. CH 4 (g) + Cl 2 (g) è CH 3 Cl (g) + HCl (g) 6. Ich Würde Dich Gerne Kennenlernen Englisch. Cara menggambar struktur Lewis. Struktur Lewis adalah penggambaran ikatan kovalen yang menggunakan lambang titik Lewis di mana pasangan elektron ikatan dinyatakan dengan satu garis atau sepasang titik yang diletakkan di antara kedua atom, dan pasangan elektron bebas dinyatakan dengan titik – titik pada masing – masing Cara menggambar Struktur Lewis Molekul Air H2OMari kita perhatikan Struktur Lewis dari molekul air H2O.Gambar tersebut menunjukkan lambang titik Lewis untuk oksigen yang memiliki dua titik atau bisa disebut sebagai elektron yang tidak berpasangan, sehingga diharapkan O dapat membentuk dua ikatan kovalen. Sedangkan atom hidrogen hanya dapat membentuk satu ikatan kovalen Karena hanya memiliki satu elektron bebas. Jadi struktur Lewis untuk air adalahDapat kita lihat bersama bahwa O mempunyai dua pasangan elektron bebas, sementara H tidak memiliki pasangan elektron bebas Karena satu – satunya elektron yang dimiliki H telah digunakan untuk membentuk ikatan kovalen dengan Langkah-Langkah Menggambar Struktur LewisSupaya kita bisa lebih mudah dalam menggambar struktur Lewis, berikut adalah langkah – langkah mudahnya untuk menuliskan struktur Lewis Tulis kerangka struktur dari senyawa yang bersangkutan terlebih dahulu, yang terdiri dari lambang kimia atom – atom yang terlibat dan menempatkan atom-atom yang berikatan secara berdekatan satu sama lain. Kemudian hitung jumlah total elektron valensi dari semua atom yang terlibat. Untuk anion poliatomik, jangan lupa untuk menambahkan jumlah muatan negatifnya ke dalam jumlah elektron valensi. Sedangkan untuk kation poliatomik kita kurangi elektron valensinya dengan jumlah muatan positif. Gambar ikatan kovalen tunggal antara atom pusat dengan semua atom di sekitarnya. Jangan lupa untuk melengkapi oktet dari semua atom yang terikat pada atom pusat. Kecuali untuk atom hidrogen dan helium cukup sampai pada duplet. Jika atom oktet belum tercapai pada atom pusat, gunakan pasangan elektron bebas dari atom-atom di sekitarnya untuk menambahkan ikatan rangkap dua atau rangkap tiga di antara atom pusat dan atom disekitarnya sampai mencapai oktet. Kecuali untuk atom hydrogen dan helium cukup sampai pada duplet. IF6+ adalah senyawa interhalogen yang terbentuk antara dua atom halogen, I dan F. Ini adalah molekul poliatomik dengan berat molekul g/mol. Mari kita bahas lebih banyak fakta tentang IF6+.IF6+ adalah polihalogen ion dengan enam atom F dan satu atom I terhubung satu sama lain. Senyawa interhalogen sangat penting sebagai katalis dalam banyak reaksi nuklir, sebagai pelarut. Mereka memiliki panas fusi rendah dan pada dasarnya diamagnetik. JIKA6+ adalah kation interhalogen dan reaktivitasnya mirip dengan I dan mengalami hidrolisis dengan mudah karena perbedaan ukuran antara I dan F. Mari kita pelajari lebih banyak sifat IF6+ seperti sudut ikatan, polaritas, kovalensi dan struktur cara menggambar struktur lewis?Struktur Lewis suatu molekul menggambarkan struktur rangka dan distribusi elektron elektron ikatan dan non-ikatan. Mari kita gambarkan langkah-langkah lewis total elektron valensiFaktor penentu yang paling penting untuk struktur lewis adalah menghitung total elektron valensi yang tersedia. Yodium dan Fluor termasuk dalam seri halogen 17th kelompok tabel periodik. Ada 7 elektron valensi di kulit terluar setiap atom atom halogen dengan muatan + memberikan 48 elektron valensi. Konfigurasi elektron kulit terluar dari F dan I adalah 2s22p7 dan atom pusatI dipilih sebagai atom pusat karena I memiliki keelektronegatifan lebih rendah daripada F. Keelektronegatifan F dan I adalah dan Atom yang paling elektronegatif memiliki kecenderungan untuk berbagi lebih banyak elektron untuk pembentukan ikatan dengan mudah. Ini menghasilkan pembentukan ikatan yang pasangan ikatanSepasang ikatan tunggal ditetapkan di antara masing-masing dari enam set IF. Hal ini mengakibatkan semua atom F memenuhi oktetnya. Juga, saya memperluas oktetnya dengan menampung elektron di subkulit d untuk membentuk 6 ikatan dengan F. Dengan demikian, 12 elektron valensi digunakan dan hanya 36 elektron valensi yang pasangan mandiriElektron valensi yang tersisa ditetapkan sebagai pasangan elektron bebas untuk masing-masing atom F. Setiap atom F membutuhkan 3 pasang elektron bebas. Setiap pasangan elektron bebas memiliki 2 elektron sehingga semua 36 elektron valensi yang tersisa digunakan. 6*3*2= 36 elektron valensi dimana 6 = enam atom bertahap IF6+ struktur lewisBentuk molekul apa pun tergantung pada faktor-faktor seperti pasangan ikatan total, keelektronegatifan, dan ukuran atom dalam molekul. Mari kita pelajari lebih lanjut tentang IF6+ bentuk di IF6+ adalah oktahedral. Molekul ini memiliki total 6 pasangan ikatan. Kehadiran muatan positif bertanggung jawab atas bentuk oktahedral. Jika ada muatan minus, itu akan menjadi oktahedral terdistorsi. Bentuk IF6+ dapat dihitung dengan menggunakan rumus JIKA6+ = [Total elektron valensi atom pusat + jumlah total atom penghubung + Setiap muatan negatif – Setiap muatan positif/2] – Jumlah pasangan mandiri pada atom pusatBentuk JIKA6+ = [7+6+0-1/2] – 0 = 6Bentuk oktahedral dari IF6+ struktur lewisIF6+ muatan formal struktur lewisMuatan formal dari setiap molekul adalah muatan teoretis yang ditetapkan untuk setiap atom dalam molekul asalkan elektron dibagi secara merata dalam ikatan. Mari kita bahas secara formal IF6+ adalah +1 yang telah dihitung menggunakan rumus matematika 'Muatan formal = Jumlah elektron valensi dalam atom bebas suatu unsur – Jumlah elektron yang tidak digunakan bersama pada atom – Jumlah ikatan pada atom'.Muatan formal I = 7-0-6 = +1Muatan formal keenam atom F = 7-6-1 = 0Muatan formal keseluruhan IF6+ adalah +1 maka tidak sudut struktur lewisSudut ikatan adalah sudut yang terbentuk dalam molekul dengan ikatan atom pusat ke dua ikatan atom terdekat yang terhubung. Mari kita interpretasikan sudut yang terbentuk pada IF6+.Sudut ikatan IF6+ adalah 900. Ada 6 pasangan ikatan di IF6+. Semua enam ikatan IF diatur pada 90 derajat untuk menghindari tolakan maksimum di antara pasangan ikatan. Selanjutnya, ukuran I lebih besar dan atom penghubungnya, F, memiliki pasangan elektron bebas. Jadi, paling cocok ketika mereka dipisahkan pada sudut aturan oktet struktur lewisAturan oktet menyatakan bahwa setiap atom mencoba untuk mengambil 8 elektron di kulitnya untuk mendapatkan stabilitas maksimum dengan mengadopsi konfigurasi inert. Mari kita periksa detailnya di bawah struktur lewis mengikuti aturan oktet. Namun, saya mengambil lebih dari 8 elektron di kulitnya melanggar aturan oktet. Ini terjadi karena saya telah memperluas oktet karena adanya kulit d yang dapat mengambil lebih banyak elektron jika diperlukan. Atom F yang tersisa tidak dapat memperluas adalah unsur pertama golongan 17 tanpa orbital d yang mengambil elektron ekstra seperti I sehingga ia mengambil 8 elektron pada kulit pasangan mandiri struktur lewisPasangan elektron bebas adalah pasangan elektron yang tidak bereaksi yang tidak berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia. Mari kita hitung total pasangan mandiri IF6+.Jumlah pasangan elektron bebas IF6+ struktur lewis adalah 18. 18 pasangan elektron tersebut tidak berkontribusi pada pasangan ikatan. Semua atom F setara dan masing-masing memiliki 3 pasangan elektron bebas. Atom pusat, I, tidak memiliki pasangan elektron bebas dan semua elektron valensinya digunakan dalam pembentukan mandiri dapat dihitung dengan menggunakan Total elektron valensi = Total pasangan ikatan + Total pasangan mandiriIF6+ elektron valensiElektron valensi adalah elektron terluar terikat longgar yang dapat mengambil bagian dalam pembentukan ikatan atau tetap sebagai pasangan mandiri. Mari kita bahas lebih detail di bawah valensi IF6+ adalah 48. Elektron valensi dapat dihitung dari konfigurasi elektron keadaan dasar atom individu. Atom yang berpartisipasi adalah I dan F. Keadaan dasar F dan I adalah [Ne]2s22p7 dan [Kr]4d105s25p7. Elektron pada 2s, 2p, 5s dan 5p adalah elektron hibridisasiHibridisasi adalah proses untuk mendapatkan orbital hibridisasi energi rendah dan stabil dengan mencampurkan orbital atom semua atom dalam suatu molekul. Mari kita periksa di bawah IF6+ adalah sp3d2. 5s, 5px, 5py, 5pz, 5dx2-y2 dan 5dx2 subkulit I mengalami hibridisasi dan tumpang tindih dengan orbital 2p dari semua atom F. Hal ini menyebabkan semua elektron kulit terluar dari I berpasangan dengan enam atom F. yang dihasilkan orbital molekul identik dalam JIKA6+ polar atau nonpolar?Molekul polar memiliki beberapa momen dipol yang dapat membuatnya larut dalam pelarut polar. Mari kita bahas sifat IF6+ secara merupakan molekul non polar karena sifatnya yang simetris. Sejak JIKA6+ mengambil struktur oktahedral dengan semua ikatan yang setara, momen dipol ikatan membatalkan satu sama lain. Ini menghasilkan momen dipol nol menjadikannya molekul non polar. Dengan demikian, hanya larut dalam pelarut non non polar membuatnya tidak mungkin membentuk interaksi dipol-dipol dengan molekul air. Kehadiran muatan + entah bagaimana berasosiasi dengan pelarut JIKA6+ ionik atau kovalen?Molekul kovalen terbentuk antara atom dengan perbedaan elektronegativitas rendah dan umumnya antara non-logam. Mari kita pelajari jawaban yang relevan secara rinci di bawah adalah molekul kovalen dengan sedikit sifat ionik karena muatan positif plusnya yang menghasilkan beberapa asosiasi dengan molekul ionik lainnya. Ini adalah molekul kovalen karena terbentuk antara dua non-logam, I dan F dengan elektronegativitas yang sebanding dan perbedaan kurang dari sesuai Aturan Fajan dari molekul ionik, itu adalah molekul kovalen yang hanya dapat larut dengan baik dalam pelarut ionik rendah karena polarisasinya yang JIKA6+ larut dalam air?Kelarutan tergantung pada faktor-faktor seperti ukuran, keelektronegatifan, bentuk, pasangan elektron, jenis kisi dan energi hidrasi. Mari kita periksa detail di bawah tidak larut dalam air. Hal ini dikarenakan sifat dan bentuknya yang non polar sehingga tidak cukup untuk membentuk dipol dalam pelarut air. JIKA6+ memiliki polarisasi tinggi dan konstanta dielektrik rendah. Selain itu, ia memiliki energi hidrasi rendah yang tidak cukup untuk memecahkan kisi IF6+.Akibatnya, kisi oktahedral tetap utuh dan tidak larut dalam air dalam kondisi JIKA6+ elektrolit?Elektrolit adalah zat yang terdiri dari radikal yang merupakan anion dan kation yang disatukan oleh interaksi elektrostatik. Mari kita periksa apakah JIKA6+ merupakan elektrolit atau bukan merupakan elektrolit. Sifat elektrolitik tidak ada karena tidak mengandung kation dan anion positif. Molekul secara keseluruhan adalah muatan spesifik tetapi tidak memiliki radikal. Itu dapat menghantarkan listrik dalam keadaan cair tetapi tidak menunjukkan sifat elektrolisis secara adalah ion interhalogen bermuatan yang digunakan sebagai agen fluorinasi. Ini memiliki stabilitas termal yang rendah karena perbedaan ukuran dan panas fusi yang rendah. bersifat kovalen dan non polar. Pada artikel ini, kita harus membahas struktur lewis HClO3 dan fakta karakteristik yang berbeda. Mari kita mulai artikel dengan karakter kovalen dari struktur lewis struktur lewis HClO3, Cl berada pada bilangan oksidasi +5 dan merupakan bilangan oksidasi tertinggi sehingga dapat berperilaku sebagai oksidator, dapat mengalami reduksi, dan mengoksidasi substituen lain. Nilai pka HClO3 sangat rendah hampir negatif, sehingga merupakan asam anorganik kuat. atom Cl pusat adalah sp3 hibridisasi di sini. Geometri di sekitar pusat Cl berbentuk piramidal dalam struktur HClO3 dua atom O yang berikatan rangkap dan satu gugus -OH terikat pada atom Cl pusat. Cl pusat berisi lima pasangan ikatan dan satu pasangan mandiri. Geometri di sekitar satu O berbentuk fakta penting tentang HClO3HClO3 adalah cair dalam keadaan fisik. Ini adalah senyawa cair tidak berwarna. Massa molar asam klorida adalah g/mol. Massa jenis asam adalah 1 g/ klorat dapat dibuat dengan mereaksikan asam sulfat dengan barium klorat di laboratorium. Barium sulfat yang tidak larut dihilangkan dengan metode ClO32 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4Pemanasan asam hipoklorit adalah metode lain untuk menyiapkan asam klorat bersama dengan asam HClO → HClO3 + 2 HClLarutan berair dapat dipekatkan hingga 40% dalam Vakum; dekomposisi terjadi pada konsentrasi lebih lanjut atau pemanasan8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O23 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2Asam klorida dan basa konjugatnya klorat keduanya kuat agen + 4HCl = 2KCl + Cl2 + 2ClO2 + 2H2OCampuran Cl2 dan ClO2 dikenal sebagai Bagaimana cara menggambar struktur lewis HClO3?Untuk gambarkan struktur lewis HClO3, kita harus mengikuti aturan oktet karena Cl pusat berasal dari elemen blok p. Dengan bantuan struktur lewis, kita dapat memahami berbagai sifat kovalen Lewis HClO3Langkah 1- Pada langkah pertama dari struktur lewis HClO3, kita harus menghitung elektron valensi setiap substituen satu per satu dan menjumlahkannya. Sekarang datang dengan Cl, yaitu blok p, grup 17th elemen. Jadi, ia memiliki tujuh elektron dalam orbital untuk O, itu juga merupakan elemen blok p dan grup 16th elemen. Ia termasuk dalam unsur golongan VIA sehingga ia memiliki enam elektron dalam orbital valensinya, kurang satu elektron dari Cl. Ada tiga atom O yang ada sehingga total elektron valensi adalah 3*6 = 18 datang untuk atom terakhir yaitu H. H adalah unsur golongan IA dan hanya memiliki satu elektron yang merupakan elektron valensinya dalam struktur lewis HClO3, jumlah elektron valensi adalah 7+18+1 = 26 2- di 2nd langkah menggambar struktur lewis, kami memutuskan yang akan menjadi atom pusat. Di sini terjadi ambiguitas antara atom O dan Cl. Keduanya adalah elemen blok p dan keelektronegatifan hampir sama untuk kedua unsur tersebut. Tetapi mereka berbeda dalam ukuran mereka. Ukuran Cl lebih besar dari O, karena ke bawah kelompok ukuran tabel periodik meningkat karena peningkatan jumlah kuantum utama Cl dipilih sebagai atom pusat di sini dan tiga atom O hadir sebagai tiga atom 3- Semua atom dalam struktur lewis HClO3 berasal dari unsur blok s dan p. Jadi, aturan oktet diterapkan di sini. Menurut aturan oktet elemen blok s melengkapi orbital terluarnya dengan a maksimum dua aturan oktet elemen blok p, mereka melengkapi kulit valensinya dengan delapan elektron karena orbital p berisi maksimal enam elektron, dan elemen blok p selalu berisi orbital s dan ada dua menurut aturan oktet, elektron yang dibutuhkan untuk struktur lewis HClO3 adalah 4*8 +2 = 34 elektron. Tetapi elektron valensi yang tersedia pada struktur lewis HClO3 adalah 26 elektron. Jadi, kekurangan elektron adalah 34-26 = 8 elektron. 8 elektron tersebut terakumulasi dalam ikatan 8/2 = 4 di antara substituen dalam struktur HClO3 4- Sekarang dalam langkah ini, kita menggabungkan semua atom satu sama lain dalam struktur lewis HClO3 dengan jumlah ikatan yang diperlukan. Cl adalah atom pusat di sini sehingga Cl disajikan sebagai posisi sentral dan kemudian menambahkan jumlah ikatan yang diperlukan untuk menghubungkan semua atom. Tiga atom O dihubungkan dengan tiga ikatan tunggal dengan atom Cl pusat dan satu ikatan digunakan untuk menghubungkan satu H dengan salah satu atom keempat ikatan tersebut digunakan dengan baik dan digunakan hanya untuk pembentukan ikatan sigma 5- Pada langkah terakhir, kita harus memeriksa apakah semua atom dalam molekul memenuhi oktetnya atau tidak. Untuk memenuhi oktetnya, kita harus menambahkan beberapa ikatan dan menetapkan pasangan mandiri di atasnya. Untuk melengkapi oktet Cl pusat, kita harus menambahkan dua ikatan rangkap antara Cl dan dua atom. Sekarang satu pasangan mandiri ditugaskan di atas atom atom O membuat dua ikatan apakah ikatan rangkap dengan Cl pusat atau satu ikatan dengan Cl pusat dan satu ikatan dengan atom H. Sekarang empat pasangan mandiri ditugaskan untuk Bentuk struktur HClO3 lewisGeometri HClO3 struktur lewis hampir sama di sekitar atom Cl dan O pusat, tetapi bentuknya berbeda karena lingkungan yang berbeda. Karena Cl adalah atom pusat, maka kami memfokuskan bentuknya di sekitar atom Cl pusat dalam struktur lewis HClO3. Bentuknya HClO3Geometri molekul ditentukan oleh teori VSEPR Valence Shell Electrons Pair Repulsion atau keberadaan elektron di sekitarnya. Sekarang dari teori VSEPR, kita dapat mengatakan bahwa jika AX3 Jenis molekul yang memiliki pasangan elektron bebas di atas atom pusat selalu mengadopsi geometri tetrahedral ideal untuk sistem 8 elektron, tetapi karena gaya tolak-menolak ikatan pasangan bebas, akan terjadi penyimpangan dari bentuk struktur lewis HClO3, ada dua ikatan rangkap, kita tahu ikatan rangkap membutuhkan lebih banyak ruang dan ada juga pasangan elektron bebas. Karena untuk menghindari tolakan itu mengadopsi bentuk piramida di sekitar atom Cl pusat. Tapi di sini bentuk lain hadir dalam molekul ini. Geometri di sekitar atom O ikatan tunggal berbeda dari atom Cl pusat. Dalam atom O ikatan tunggal, akan ada jumlah elektron akan menjadi 8 dan diharapkan harus mengadopsi geometri tetrahedral. Tapi itu mengadopsi bentuk bengkok seperti molekul air karena adanya gaya tolak-menolak di lingkungan elektron valensi HClO3Dalam struktur lewis HClO3, elektron valensi disumbangkan dari substituennya seperti atom Cl, O, dan H. Prediksi secara individual elektron valensi untuk setiap atom dan jumlahkan bersama-sama untuk mendapatkan elektron valensi total untuk struktur lewis atom Cl, O, dan H yang hadir sebagai substituen dalam struktur lewis 17th unsur Cl memiliki konfigurasi elektron [Ne] 3 d23p5. Ia hadir sebagai Unsur VIIA dalam keluarga halogen. Dari konfigurasi elektron unsur ini, kita dapat mengatakan bahwa orbital valensi Cl adalah 3s dan 3p. Ada total tujuh elektron hadir di orbital masing-masing. Ketujuh elektron tersebut adalah elektron valensi karena mereka hadir pada orbital valensi, elektron tersebut berpartisipasi dalam pembentukan ikatan atau konfigurasi elektron grup 16th elemen O adalah [He]2s22p4. Itu ada pada elemen VIA dan dari konfigurasi elektronik, kita dapat mengatakan bahwa orbital 2s dan 2p adalah orbital valensi atau orbital terluar untuk O. jadi elektron yang ada di orbital tersebut adalah elektron valensi untuk O. Jadi, O memiliki enam elektron valensi karena dua elektron ada di orbital 2s dan 4 elektron ada di orbital datang untuk H. itu adalah elemen pertama dalam tabel periodik dan posisi 1 nyast kelompok dan 1st periode .. Itu milik grup IA dan konfigurasi elektroniknya adalah 1s1. Jadi, orbital 1s adalah orbital valensinya dan hanya satu elektron yang menjadi elektron valensi untuk total elektron valensi untuk struktur lewis HClO3 adalah, 7+6*3+1 =26 HClO3 pasangan mandiri struktur lewisPada struktur lewis HClO3, hanya atom Cl dan O yang mengandung pasangan elektron bebas saja. Total pasangan elektron bebas dari struktur lewis HClO3 adalah penjumlahan dari pasangan elektron bebas masing-masing menghitung pasangan mandiri untuk setiap atom individu kita harus memeriksa konfigurasi elektronik dan elektron valensi untuk individu. Pasangan elektron bebas adalah satu-satunya jenis elektron valensi karena mereka ada di kulit valensi setiap atom tetapi tidak berpartisipasi dalam pembentukan ikatan dan ada sebagai pasangan elektron di atas atom masing-masing. Ini berkontribusi pada aturan konfigurasi elektron Cl, terbukti bahwa ada tujuh elektron untuk Cl sebagai elektron valensi, sekarang Cl membentuk ikatan tiga sigma dengan tiga atom O dan dua ikatan rangkap dengan dua atom O. Jadi, setelah pembentukan ikatan rangkap, dua elektron tersisa di kulit valensi untuk Cl. Kedua elektron itu ada sebagai pasangan mandiri untuk tiga atom O, dua atom O membuat ikatan rangkap dengan Cl dan satu atom O membuat satu ikatan dengan Cl dan satu ikatan dengan H. jadi tiga O menggunakan dua elektronnya untuk pembentukan ikatan dan kita tahu O memiliki enam elektron valensi, jadi sisa empat elektron ada sebagai dua pasang pasangan mandiri lebih dari tiga atom hanya memiliki satu elektron yang elektron digunakan untuk pembentukan ikatan sigma dengan salah satu atom O. Jadi, H tidak memiliki pasangan mandiri dalam struktur lewis HClO3 struktur lewis muatan formalKarena adanya atom elektronegatif yang berbeda dalam HClO3, kita harus memeriksa muatan keseluruhan dari struktur lewis HClO3. Proses ini disebut muatan formal. Tetapi kita asumsikan di sini semua atom memiliki keelektronegatifan yang sama, sehingga tidak ada perbedaan keelektronegatifan dalam struktur lewis yang dapat kita gunakan untuk menghitung muatan formal, FC = Nv - Nlp -1/2 NbpDimana Nv adalah jumlah elektron pada kulit valensi atau orbital terluar, Nlp adalah jumlah elektron pada pasangan elektron bebas, dan Nbp adalah jumlah total elektron yang terlibat dalam pembentukan ikatan tiga substituen Cl, O, dan H yang berbeda sehingga kita harus menghitung muatan formalnya secara formal atas atom Cl adalah, 7-2-10/2 = 0Muatan formal atas atom O adalah, 6-4-4/2 = 0Muatan formal atas atom H adalah, 1-0-2/2 = 0Jadi, dari perhitungan di atas, terbukti bahwa setiap atom dalam struktur lewis HClO3 adalah netral. Hal ini juga tercermin bahwa struktur HClO3 lewis juga merupakan molekul Aturan oktet struktur lewis HClO3Setiap elemen blok s dan p mengikuti aturan oktet setelah pembentukan ikatan atau molekul apa pun, untuk mendapatkan stabilitas seperti gas mulia. Mereka mencoba untuk mendapatkan struktur elektronik seperti gas mulia terdekat. Substituen dalam struktur lewis HClO3 adalah elemen blok s dan p dan harus mengikuti aturan pusat dalam struktur HClO3 lewis berasal dari kelompok 17th unsur dan memiliki tujuh elektron valensi. Ini adalah elemen blok ap, jadi menurut aturan oktet, ia harus melengkapi oktetnya dengan melengkapi kulit valensi dengan delapan elektron. Elektron tersebut berasal dari menerima orang lain atau berbagi melalui ikatan dengan atom membuat tiga ikatan dengan tiga atom O melalui pembagian tiga dari elektronnya dan satu dari tiga masing-masing atom O. Sekarang ia memiliki enam elektron di orbital p valensinya dan sudah dua elektron yang ada di orbital s jadi, sekarang ia dapat melengkapi oktetnya dengan delapan elektron. Jadi, dalam struktur lewis HClO3, Cl dapat melengkapi oktetnya dengan membentuk ikatan tiga sigma dengan tiga atom O dan melengkapi orbital p dan untuk H, ia hanya memiliki satu elektron valensi dan merupakan elemen blok s sehingga membutuhkan satu elektron lagi untuk melengkapi oktetnya. Jadi, ketika H membuat ikatan dengan O untuk berbagi satu elektron dari sisinya dan satu dari sisi O, maka ia dapat melengkapi atom O ada dua jenis atom O yang ada dalam struktur lewis HClO3. Dua atom O terikat pada atom Cl pusat dengan ikatan rangkap dan satu atom O terikat dengan ikatan tunggal. O atom memiliki enam elektron valensi dan menggunakan dua elektron untuk ikatan rangkap atau dua ikatan sigma, jadi O memiliki dua elektron pasangan ikatan dari sisinya dan dua elektron dari situs lain yang membuat ikatan dengannya, dan sisa dari empat pasangan elektron bebas. Jadi, atom O juga melengkapi oktetnya dengan berbagi ikatan dengan atom lain dalam struktur lewis Sudut struktur HClO3 lewisSudut ikatan di sekitar atom Cl pusat dalam struktur HClO3 lewis kurang dari 1200. Tetapi sudut di sekitar atom O ikatan tunggal hampir Ikatan HClO3Dari teori VSEPR, kita dapat mengatakan bahwa sudut ikatan untuk struktur piramida hampir sekitar 1200. Tapi sudut ikatan trigonal planar adalah 1200. Tetapi sudut ikatan di sekitar atom Cl pusat kurang dari 1200, karena ada ikatan rangkap yang ekstensif - terjadi tolakan pasangan meminimalkan tolakan itu, struktur lewis HClO3 menyesuaikan sudut ikatannya sampai batas tertentu dan sudut ikatan berkurang. Jika ada faktor deviasi yang ada yaitu tolakan pasangan mandiri atau tolakan pasangan ikatan maka sudut ikatan molekul selalu berkurang dari nilai yang lagi, di sini sudut ikatan lain diamati antara atom Cl dan H di sekitar atom O ikatan di sekitar atom O ikatan tunggal adalah tetrahedral sehingga sudut ikatan diharapkan menjadi 1090, tetapi ada dua pasangan elektron bebas sehingga terjadi tolakan juga. Untuk meminimalkan tolakan di sini juga sudut ikatan berkurang dan sekitar resonansi struktur HClO3 lewisCloxnumx- bukannya HClO3 menunjukkan struktur resonansi yang berbeda dan berdasarkan ClO3- struktur resonansi keasaman HClO3 Resonansi HClO3Keempatnya adalah struktur resonansi ClO3- yang berbeda. Struktur IV adalah struktur yang paling berkontribusi karena memiliki stabilitas paling tinggi, karena jumlah ikatan kovalen maksimum dan muatan negatif terdapat pada atom Cl yang itu pada penurunan jumlah ikatan kovalen struktur III, maka II dan yang paling sedikit memberikan kontribusi adalah jumlah struktur resonansi basa konjugat yang lebih tinggi, struktur HClO3 lewis adalah asam Hibridisasi HClO32p O dan 3p atau Cl berbeda energinya, sehingga mereka mengalami hibridisasi untuk membentuk orbital hibrid baru dengan energi yang setara. Dalam struktur HClO3 lewis, Cl pusat adalah sp3 menggunakan rumus untuk memprediksi hibridisasi HClO3 struktur lewis aku s,H = di mana H = nilai hibridisasi, V adalah jumlah elektron valensi dalam atom pusat, M = atom monovalen yang dikelilingi, C = tidak. kation, A=no. dari hibridisasi atom Cl pusat adalah, 1/25+3 = 4 sp3Structure Nilai hibridisasi Keadaan hibridisasi atom pusat Sudut ikatanLinear 2sp / sd / pd 1800segitiga perencana 3sp2 1200Tetrahedral 4sd3/ sp3 trigonal 5sp3d/dsp3 900 aksial, 1200khatulistiwaBersegi delapan 6sp3d2/d2sp3 900Bipiramidal pentagonal7sp3d3/d3sp3 900, 720Jadi, dari tabel hibridisasi terbukti jika jumlah orbital yang terlibat dalam hibridisasi adalah 4 maka atom pusat harus sp3 kita memahami hibridisasi Cl pusat dalam HClO3 struktur HClO3Dari diagram kotak, terbukti bahwa kita hanya mempertimbangkan ikatan sigma dalam hibridisasi bukan ikatan kelarutan HClO3HClO3 larut dalam larutan berikut,airCCl4etanolBensol11. Apakah HClO3 larut dalam air?HClO3 merupakan pelarut polar dan air juga bersifat polar sehingga larut dalam air likesolved like.12. Apakah HClO3 termasuk elektrolit?Ya, HClO3 dalam larutan air larut dan terionisasi dalam kation dan anion dan membawa arus, jadi itu adalah Apakah HClO3 termasuk elektrolit kuat?Ya, HClO3 adalah elektrolit kuat karena disosiasi dalam larutan berair memberikan ion H+ yang bermigrasi sangat cepat dan membawa lebih banyak arus sehingga merupakan elektrolit Apakah HClO3 bersifat asam atau basa?HClO3 memiliki atom H yang asam, sehingga bersifat Apakah HClO3 termasuk asam kuat?Karena adanya atom yang lebih elektronegatif, mereka menarik kerapatan elektron sigma ke arah diri mereka sendiri, dan pelepasan proton asam sangat mudah sehingga sangat Apakah asam poliprotik HClO3?Tidak, ia hanya memiliki satu proton sehingga bukan asam Apakah HClO3 termasuk asam lewis?Tidak ada tempat kosong di sini untuk menerima pasangan elektron bebas, jadi HClO3 tidak bisa menjadi asam Apakah HClO3 termasuk asam Arrhenius?Ya, itu bisa melepaskan H+ ion, jadi itu adalah asam Apakah HClO3 atau HIO3 lebih kuat?Cl memiliki keelektronegatifan lebih besar dari I, sehingga HClO3 adalah asam yang lebih kuat dari Apakah HClO3 lebih kuat dari HClO2?HClO3 memiliki lebih banyak atom O daripada HClO2, sehingga HClO3 lebih kuat dari Apakah HClO3 termasuk asam biner?Tidak, itu adalah asam Apakah HClO3 bersifat polar atau nonpolar?HClO3 adalah senyawa polar, karena memiliki momen dipol resultan karena strukturnya yang Apakah HClO3 linier?Tidak, HClO3 berbentuk Apakah HClO3 bersifat paramagnetik atau diamagnetik?HClO3 bersifat diamagnetik karena tidak adanya elektron yang tidak titik didih HClO3Titik didih HClO3 adalah Apakah HClO3 diprotik?HClO3 bersifat Apakah HClO3 bersifat ionik atau kovalen?HClO3 bersifat Apakah HClO3 termasuk kation?Tidak ada HClO3 bukan kation tapi H+ adalah Apakah HClO3 lebih kuat dari HCl?Tidak, HCl lebih kuat dari Apakah HClO3 lebih kuat dari hclo4?Tidak, HClO4 lebih kuat dari HClO3 karena jumlah atom O yang lebih HClO3 lebih kuat dari HClO?Ya, HClO3 lebih kuat dari Apakah HClO3 termasuk asam okso?Ya, HClO3 adalah asam okso dari Apakah HClO3 berair?HClO3 berbentuk struktur lewis adalah senyawa terner dan asam monobasa. itu adalah asam yang sangat kuat karena adanya jumlah atom O yang lebih tinggi. Ini adalah contoh asam okso dari halogen, Cl. Dalam artikel ini, “struktur lewis asam karbonat”, gambar struktur lewis asam karbonat dan penjelasan rinci yang relevan dibahas secara karbonat adalah asam lemah yang terdiri dari dua jenis ion, ion hidrogen H+ dan ion karbonat CO32-. Hidrogen, karbon dan oksigen masing-masing memiliki 1, 6 dan 8 elektron. Di antara mereka, hanya elektron valensi dan elektron tidak terikat yang ditunjukkan di sekitar atom metode menggambar struktur lewis dengan perhitungan muatan formal dan struktur asam karbonat lewis adalah fokus utama dari artikel itu Struktur Lewis?Struktur Lewis juga dikenal sebagai struktur titik lewis adalah salah satu jenis representasi struktural khusus dari setiap spesies molekul, di mana elektron valensi pada dasarnya ditunjukkan di sekitar atom masing-masing bersama dengan ikatan ionik dan kovalen yang terlibat dalam molekul representasi khusus ini pertama kali diperkenalkan oleh ilmuwan besar Gilbert. N. Lewis melalui artikelnya yang berjudul “The Atom and the Molecule” pada tahun titik Lewis sangat penting dalam kimia anorganik. Jumlah elektron yang tidak berpartisipasi dalam ikatan dapat dengan mudah ditentukan dari struktur lewis dot dan jumlah elektron valensi juga dapat dihitung dari struktur rangka struktur lewis dot. Konsep baru ini juga memberikan jalan keluar untuk menghitung muatan formal setiap atom yang ada dalam molekul Menggambar Struktur LewisAda beberapa poin yang dijelaskan di bawah ini yang harus diingat untuk menggambar lewis struktur titik-Karena elektron valensi memiliki peran penting dalam menggambar struktur titik lewis jadi elektron kulit terluar harus diidentifikasi dan dihitung terlebih dahulu untuk melanjutkan ke langkah kelambu sebagian besar atom selain gas mulia tidak dipenuhi elektron. Mereka membutuhkan sejumlah elektron tertentu untuk memenuhi kulit kelambunya dan mencapai konfigurasi elektron gas mulia. Ini disebut aturan oktet sampai atom berada di 2nd langkah selanjutnya adalah menghitung jumlah total elektron yang berpartisipasi dalam konfirmasi ikatan kovalen atau adalah parameter utama yang harus ditentukan terlebih dahulu untuk menggambar struktur rangka lewis dot dari setiap atas struktur lewis dari HOBr, elektron non-ikatan oksigen dan bromin ditampilkan di sekitar mereka. Oksigen memiliki delapan elektron dengan enam elektron kelambu dan brom memiliki tujuh elektron kelambu. Di antara mereka, dua elektron dari oksigen terlibat dalam pembentukan ikatan dengan hidrogen dan antara tujuh elektron kulit terluar dalam brom, hanya satu elektron yang berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kovalen dengan oksigen. Sisa dari enam elektron tetap sebagai pasangan elektron tidak hanya memiliki satu elektron dan digunakan dalam pembentukan ikatan kovalen dengan oksigen. Dengan demikian, tidak ada elektron yang tersisa sebagai elektron tidak lebih lanjut tentang Struktur BI3 LewisAsam karbonat adalah asam dibasic lemah dengan rumus kimia H2CO3. Itu dibuat dari reaksi antara karbon dioksida CO2 dan air H2O memiliki masa molar g/mol dan titik leleh -800 karbon dan oksigen adalah tiga atom yang ada dalam asam karbonat. Karbon adalah atom pusat dan memiliki nomor atom enam 1s2 2s2 2p2. Di antara enam elektron tersebut, empat elektron menempati kulit valensi valance electron. Karbon menggunakan empat elektron valensinya dalam pembentukan ikatan kovalen. Dengan demikian, tidak ada elektron yang tersisa sebagai pasangan elektron oksigen, enam elektron adalah elektron terluar dari total delapan elektron. Di antara enam elektron ini, dua elektron terlibat dalam pembentukan ikatan dengan hidrogen dan karbon satu ikatan tunggal dengan hidrogen dan ikatan kovalen lainnya dengan karbon. Sisa dari empat elektron ditampilkan sebagai pasangan elektron non-ikatan di sekitar atom hidrogen hanya memiliki satu elektron dan juga satu elektron kulit valensi. Elektron yang satu ini digunakan untuk membentuk ikatan kovalen dengan oksigen dan tidak ada elektron sebagai elektron Muatan Formal Asam KarbonatSalah satu peran penting struktur lewis sebagai muatan formal dapat dihitung dari representasi struktural formal = Jumlah total elektron valensi – jumlah elektron tetap tidak terikat – jumlah elektron yang terlibat dalam pembentukan ikatan/2Muatan formal atom pusat, karbon = 4 – 0 – 8/2 = 0Muatan formal oksigen yang berikatan rangkap dengan atom karbon = 6 – 4 – 4/2 = 0Muatan formal oksigen terikat oleh ikatan tunggal dengan karbon dan hidrogen = 6 – 4 – 4/2 = 0Muatan formal hidrogen = 1 – 0 – 2/2 = 0Dari perhitungan muatan formal masing-masing atom dalam asam karbonat, disimpulkan bahwa asam karbonat adalah molekul yang Sering Diajukan FAQApakah asam karbonat larut dalam air?Jawaban Ya, asam karbonat dilarutkan dalam air. Ini berdisosiasi dalam larutan air dan membentuk H+ ion dan ion bikarbonat HCO3-.Apa kegunaan asam karbonat?Jawaban Asam karbonat memiliki kegunaan yang berbeda di berbagai bidang seperti digunakan dalam pembuatan minuman ringan dan minuman lainnya. Selain itu, ini adalah salah satu elemen penting darah yang membawa karbon dioksida keluar dari tubuh. HgCl2 adalah rumus kimia merkuri klorida. Di sini, kita membahas tentang struktur lewis HgCl2, karakteristik dan fakta klorida HgCl2 adalah bubuk kristal padat putih tanpa bau. Ini adalah molekul triatomik yang terdiri dari satu atom merkuri dan dua atom klorin secara linier. HgCl2 sangat beracun di alam. Ini memiliki beberapa sinonim seperti menyublim, merkuri ii klorida, merkuri biklorida dan Dikloro merkuri. Berat molekul HgCl2 adalah cara menggambar struktur lewis HgCl2?Struktur Lewis dapat ditarik dengan bantuan poin-poin berikut yang tercantum di bawah iniPertama perhatikan posisi kelompok atom Hg dan Cl dalam tabel hitung total elektron valensi yang tersedia pada atom Hg dan besar atom elektronegatif akan menjadi atom pusat dan semuanya terikat padanya dengan membentuk ikatan kovalen sigma dalam Hg dan dua atom membentuk ikatan dalam Hg dan Cl, elektron valensi yang tersisa harus ditempatkan pada atom Cl yang berikatan dan mereka menjadi elektron jumlah elektron tunggal yang ada pada struktur lewis apakah atom Hg dan Cl memiliki oktet lengkap atau tidak lengkap di Hg Cl2 lewis prediksi bentuk dan geometri struktur HgCl2 lewis dengan hibridisasi dan sudut lewis HgCl2Elektron valensi HgCl2Dalam struktur HgCl2 lewis, ada pada atom Hg dan dua atom klorin hadir di dalamnya. Di sini, atom Hg milik 12th kelompok tabel periodik dan atom klorin milik 7th kelompok tabel atom Hg memiliki dua elektron valensi pada orbital kulit valensi terluarnya dan atom klorin memiliki tujuh elektron valensi pada orbital kulit valensi terluarnya. Oleh karena itu, elektron valensi keseluruhan yang tersedia pada struktur lewis HgCl2 adalahElektron valensi pada merkuri Hg = 2Elektron valensi pada klorin Cl = 7 x 2 ClOleh karena itu, elektron valensi pada struktur lewis HgCl2 = 2 + 14 = 16Oleh karena itu, total enam belas elektron valensi hadir pada struktur lewis pasangan elektron pada HgCl2 dapat dihitung dengan membagi 16 elektron valensi dengan pasangan elektron total HgCl2 = 16/2 = 8Jadi, struktur lewis HgCl2 memiliki total delapan pasangan oktet struktur lewis HgCl2Struktur lewis HgCl2 memiliki total 16 elektron valensi. Dari 16 elektron valensi ini 4 elektron valensi menjadi elektron pasangan ikatan karena mereka membentuk dua ikatan Hg-Cl dalam satu atom merkuri dan dua atom karena itu, sisa 12 elektron valensi dari struktur HgCl2 lewis berlangsung pada dua atom klor dan menjadi 12 elektron non-ikatan pada dua atom klor yaitu setiap atom klor memiliki enam elektron non-ikatan. Dengan demikian dua atom klor berstruktur lewis HgCl2 memiliki total delapan elektron yaitu dua elektron pasangan ikatan dan enam elektron karena itu, dua atom klor HgCl2 lewis struktur telah lengkap oktet. Merkuri pusat Hg atom memiliki elektron yaitu empat elektron pasangan ikatan. Dengan demikian, atom merkuri dari struktur HgCl2 lewis memiliki oktet yang tidak lengkap. Oleh karena itu, dalam struktur HgCl2 lewis Hg memiliki oktet tidak lengkap dan dua atom Cl memiliki oktet oktet pada struktur lewis HgCl2HgCl2 struktur lewis pasangan mandiriHgCl2 struktur lewis memiliki total 16 elektron valensi. Dari mereka empat elektron adalah elektron pasangan ikatan yang membentuk dua ikatan Hg-Cl di dalam atom Hg pusat dan dua atom Cl ikatan. 12 elektron valensi yang tersisa merupakan elektron non-ikatan pada dua atom Cl berstruktur HgCl2 sini, 12 elektron non-ikatan pada dua atom Cl ini menjadi enam pasangan elektron bebas. Setiap atom klorin mengandung tiga pasangan elektron bebas pada struktur lewis HgCl2. Oleh karena itu, struktur lewis HgCl2 memiliki total enam pasangan elektron struktur lewis muatan formalStabilitas setiap struktur lewis tergantung pada muatan formal yang ada padanya. Jika muatan formal terdapat pada struktur lewis, maka struktur lewis dianggap sebagai struktur lewis yang stabil. Ada rumus untuk mengevaluasi muatan formal yang ada pada setiap struktur lewisMuatan formal = elektron valensi – elektron non-ikatan – elektron ikatanEvaluasi muatan formal yang ada pada struktur HgCl2 lewis dapat dilakukan dengan mengevaluasi muatan formal yang ada pada setiap atom Hg dan Cl yang ada dalam struktur HgCl2 lewis. Mari kita hitung muatan formal pada struktur lewis HgCl2Atom merkuri Atom merkuri memiliki elektron valensi dalam HgCl2 = 02 Atom merkuri memiliki elektron non-ikatan dalam HgCl2 = 00 Atom merkuri memiliki elektron ikatan pada HgCl2 = 04 satu ikatan = 2 elektronAtom merkuri struktur lewis HgCl2 mengandung muatan formal = 02–00–4/2 = 0Jadi, dalam struktur HgCl2 lewis atom merkuri memiliki muatan formal klorin Atom klorin memiliki elektron Valensi dalam HgCl2 = 07 Atom klorin memiliki elektron non-ikatan pada HgCl2 = 06 Atom klorin memiliki elektron Ikatan pada HgCl2 = 02 satu ikatan = dua elektronAtom klorin struktur HgCl2 lewis memiliki muatan formal = 7–6–2/2 = 0Jadi, dalam struktur HgCl2 lewis atom klor memiliki muatan formal karena itu, atom Merkurius dan atom Klorin dalam struktur lewis HgCl2 memiliki muatan formal struktur HgCl2 lewisDalam struktur HgCl2 lewis semua kondisi ini tidak terpenuhi. Hanya ada dua ikatan kovalen sigma tunggal yang ada pada struktur HgCl2 klorin memiliki pasangan elektron bebas tetapi pergerakan elektron tidak memungkinkan untuk membentuk ikatan rangkap dua atau rangkap tiga dan juga tidak ada muatan formal yang tersedia pada struktur lewis HgCl2. Oleh karena itu, struktur resonansi HgCl2 tidak HgCl2 lewis adalah molekul triatomik, terdiri dari satu atom merkuri dan dua atom klorin dimana atom merkuri pusat dihubungkan dengan dua atom menurut teori VSEPR, struktur lewis HgCl2 terdiri dari rumus umum AX2 di mana A adalah atom pusat dan X adalah atom ikatan yang terhubung ke atom pusat. Tidak ada elektron pasangan mandiri yang ada pada atom Hg pusat. Oleh karena itu, sesuai dengan teori VSEPR, struktur HgCl2 lewis memiliki bentuk molekul linier dan geometri elektron struktur HgCl2 lewisStruktur lewis HgCl2 berada di bawah rumus umum AX2 dari teori VSEPR karena atom Hg pusat dihubungkan dengan dua atom Cl yang berikatan. Dengan demikian, struktur HgCl2 lewis memiliki bentuk molekul linier dan geometri elektron struktur HgCl2 lewis memiliki hibridisasi 'sp'. Jadi, sudut ikatan HgCl2 adalah 180 derajat. Oleh karena itu, struktur HgCl2 lewis memiliki sudut ikatan Cl-Hg-Cl 180 ikatan struktur lewis HgCl2Hibridisasi HgCl2Sebagaimana struktur lewis HgCl2 tersusun dari tiga atom yaitu satu atom Hg dan dua atom cl. Mereka semua terhubung satu sama lain dengan ikatan kovalen tunggal dan berada di bawah rumus umum AX2 dari teori demikian, struktur HgCl2 lewis memiliki bentuk molekul linier dan geometri elektron linier. Oleh karena itu, menurut teori VSEPR struktur lewis HgCl2 memiliki hibridisasi 'sp'.Mengapa HgCl2 memiliki hibridisasi 'sp'?Molekul HgCl2 terdiri dari tiga atom yang memiliki satu atom merkuri dan dua atom klor. Hibridisasi setiap struktur lewis dapat diprediksi dari bilangan steriknya. Di sini, hibridisasi struktur lewis HgCl2 dapat dikenali dengan nomor sterik atom Hg sterik adalah penambahan jumlah atom terikat yang terikat pada atom pusat atau unsur dan pasangan elektron bebas yang ada sterik HgCl2 = Jumlah atom yang berikatan dengan Hg + pasangan elektron bebas yang ada pada atom HgOleh karena itu, atom Hg memiliki nomor sterik dalam struktur HgCl2 lewis = 2 + 0 = 2Oleh karena itu struktur HgCl2 lewis memiliki 2 nomor sterik dan dengan demikian atom merkuri Hg memiliki hibridisasi 'sp'.Bagaimana HgCl2 memiliki hibridisasi 'sp'?Pada struktur HgCl2 lewis, atom Hg memiliki konfigurasi elektron pada keadaan dasar [Xe], 4f14, 5d10, 6s2. Oleh karena itu, atom Hg merkuri mengandung dua elektron valensi pada orbital valensi kulit terluarnya. Oleh karena itu, jumlah sterik atom Hg dalam struktur HgCl2 lewis adalah 2 + 0 = 2, karena tidak ada pasangan elektron bebas pada atom Hg pusat. Bahkan molekul HgCl2 memiliki bentuk molekul linier dan geometri elektron sesuai teori VSEPR. Jadi, dalam HgCl2 struktur lewis, atom Hg adalah hibridisasi 'sp' karena geometrinya dari dua orbital hibrid 'sp'.Kelarutan HgCl2Merkuri klorida HgCl2 larut dalamAir sedikit larutEterAlkanol R-OHEtil asetatAsetonBenzena sedikit larutKarbon disulfida CS2 sedikit larutPiridin sedikit larutMengapa HgCl2 dapat larut?HgCl2 adalah senyawa biner yang mengandung satu atom logam yaitu atom Hg dan atom halogen lainnya yaitu atom klor. Dengan demikian, dianggap bahwa semua senyawa biner yang mengandung atom halogen dan atom logam kecuali logam perak [Ag] larut dalam air dan pelarut polar HgCl2 larut dalam air?Ya, HgCl2 larut dalam air, tetapi sedikit larut dalam air tidak sepenuhnya larut dalam HgCl2 larut dalam air?HgCl2 adalah zat biner yang memiliki satu atom logam dan atom halogen. Semua jenis senyawa biner ini larut dalam air kecuali logam perak. Bahkan jika kita menambahkan lebih banyak klorin ke dalam air maka kelarutan senyawa HgCl2 akan HgCl2 larut dalam air?HgCl2 sedikit larut dalam air, kelarutan HgCl2 meningkat dalam air setelah penambahan lebih banyak klorin ke dalam larutan dan bahkan jika dipanaskan atau dihangatkan, HgCl2 larut sepenuhnya. HgCl2 membentuk senyawa kompleks dalam larutan air setelah penambahan lebih banyak atom 2Cl- → [HgCl4]2−Apakah HgCl2 bersifat polar atau nonpolar?HgCl2 adalah senyawa non polar. Pada HgCl2 terdapat dua momen dipol pada dua atom klor yang saling meniadakan, maka HgCl2 bersifat HgCl2 bersifat non-polar?HgCl2 adalah zat non-polar karena ada pembentukan dua momen dipol pada dua atom klor dari molekul HgCl2. Kedua atom klorin HgCl2 menarik kerapatan elektron ke arah mereka menjauh dari atom merkuri yang ditempatkan di demikian, dua dipol pada dua atom klor memiliki kekuatan yang sama dan keduanya berlawanan arah dengan atom Hg pusat. Oleh karena itu, kedua momen dipol saling meniadakan karena HgCl2 bersifat HgCl2 bersifat non-polar?Molekul HgCl2 memiliki susunan simetris dalam strukturnya, karena memiliki bentuk molekul linier dan geometri elektron. Jadi, awan elektron dihasilkan pada dua atom klor yang meregangkan awan elektron ini ke arah yang berlawanan dari atom Hg pusat. Oleh karena itu, HgCl2 adalah molekul HgCl2 termasuk asam atau basa?HgCl2 bersifat asam lewis, karena mampu menerima pasangan elektron dari basa lewis atau senyawa kimia HgCl2 termasuk asam lewis?Asam Lewis adalah zat yang mengandung orbital kosong dan dapat menerima pasangan elektron dari basa lewis lainnya. Di sini, HgCl2 memiliki oktet atom Hg pusat yang tidak lengkap. Dengan demikian ia memiliki orbital kosong untuk menerima elektron dan karenanya HgCl2 dapat berperilaku sebagai asam HgCl2 adalah asam lewis?HgCl2 memiliki nilai pKa sehingga menunjukkan lebih banyak keasaman dalam karakternya. Juga berperilaku sebagai asam lewis ketika bereaksi dengan basa seperti amonia, ia menerima pasangan elektron dari larutan amonia dan membentuk ikatan Hg-NH2 untuk membentuk + 2NH3di sini ↔ HgNH2Cls + 2NH4+aq + Cl-aqApakah HgCl2 berair?HgCl2 adalah senyawa kristal padat putih dan bukan larutan berair. Tapi itu bisa sedikit larut dalam air dan membentuk larutan berair. Pada pH 2 dan dapat membentuk larutan berair dengan HgCl2 bila dicampur dalam air. Juga kelarutannya meningkat dengan menambahkan larutan klorin ke HgCl2 bersifat ionik?HgCl2 bukan senyawa ionik melainkan senyawa kovalen. Ada dua ikatan kovalen antara atom Hg dan Cl dan tidak ada muatan formal positif atau negatif pada molekul HgCl2. Jadi, itu adalah senyawa kovalen dan bukan HgCl2 merupakan endapan?HgCl2 ketika bereaksi dengan senyawa seperti SnCl2 stannous klorida atau KI kalium iodida. Ketika HgCl2 bereaksi dengan stannous klorida SnCl2, HgCl2 tereduksi menjadi Hg dan membentuk + HgCl2 → Hg2Cl2 + SnCl2HgCl2 + 2KI → HgI2 + 2KCl membentuk endapan jingga HgI2Apakah HgCl2 termasuk elektrolit kuat?Tidak, HgCl2 bukan elektrolit kuat karena merupakan elektrolit lemah karena tidak dapat membentuk lebih banyak ion jika dilarutkan dalam HgCl2 termasuk elektrolit lemah?Elektrolit adalah zat yang bila dicampurkan dalam air dapat berdisosiasi dan membentuk ion untuk menghantarkan listrik. HgCl2 adalah elektrolit lemah, ketika dicampur dalam air dapat membentuk ion yang sangat sedikit karena sedikit larut dalam air. Jadi itu bukan elektrolit kuat tetapi elektrolit klorida HgCl2 memiliki total 16 elektron valensi dari 4 adalah elektron ikatan dan sisanya 12 elektron adalah elektron non-ikatan. Jadi ia memiliki dua ikatan kovalen Hg-Cl dan memiliki total enam pasangan elektron bebas. Ini memiliki nol biaya formal. Ini memiliki bentuk dan geometri linier dan hibridisasi sp dan sudut ikatan 180 derajat.

buatlah struktur lewis atom halogen